Серная кислота - применение

Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

Серная кислота — сильный окислитель, при нагревании и в концентрированном виде окислительные свойства серной кислоты усиливаются. Серная кислота окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, поэтому не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Применение серной кислоты:

• в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
• как электролит в свинцовых аккумуляторах; 
• в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности;
• для получения различных минеральных кислот и солей; 
• в производстве минеральных удобрений;
• при гидратации (этанол из этилена);
• при дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
• в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;
• в промышленном органическом синтезе в реакциях:
• для алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
• для сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
• для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды.

Мировое производство серной кислоты около 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т PO фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH)SO — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.